Questão 29693
UEFS 2016
(UEFS 2016)
Um dos métodos para determinar a concentração de íons hipoclorito na água sanitária envolve a reação de oxirredução representada de maneira simplifica pela equação iônica não balanceada.
Após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes inteiros, é correto concluir:
O total da carga dos íons reagentes é menor do que a carga relacionada aos produtos, na equação química.
A reação entre 2,0 mol de íons hipoclorito com iodeto suficiente, em meio ácido, leva à produção de 254,0 g de iodo.
O íon iodeto atua como agente oxidante porque o estado de oxidação do iodo diminui no final do processo de oxirredução.
A quantidade aproximada de íons cloreto obtida no processo de oxirredução revela a presença de 0,6 mol de íons hipoclorito em uma amostra analisada.
O valor da soma dos coeficientes dos ânions reagentes é maior do que a dos coeficientes dos produtos da equação de oxirredução.
Gabarito:
A quantidade aproximada de íons cloreto obtida no processo de oxirredução revela a presença de 0,6 mol de íons hipoclorito em uma amostra analisada.
Resolução:
a) Falsa. As cargas são iguais.
Nos reagentes: (-1) + 2(-1) + 2(+1) = -1
Nos produtos: (-1) = -1
b) Falsa. Produz 508 gramas de Iodo.
c) Falsa. Iodeto oxida, ele é o agente redutor.
d) Verdadeira. 3,6.1023 / 6.1023 = 0,6 mols de íons cloreto.
Proporção 1:1 com íons hipocloritos.
e) Falsa. (1+2) = (1+1+1)
Alternativa D