(UEFS - 2018)
Quando um prego de ferro é mergulhado em uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), observa-se a formação de cobre metálico sobre a superfície do prego em decorrência da reação representada por
Fe (s) + CuSO4 (aq) → Cu (s) + FeSO4 (aq)
Essa é uma reação de oxirredução na qual
o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor.
o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o agente redutor.
o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
Gabarito:
o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor.
Equação da reação em questão:
Fe (s) + CuSO4 (aq) → Cu (s) + FeSO4 (aq)
Variações de nox:
Fe: 0 (no Fe) para +2 (no FeSO4) ⇒ oxidação. O Fe perde elétrons e atua como agente redutor.
Cu: +2 (no CuSO4) para 0 (no Cu) ⇒ redução. O CuSO4 recebe elétrons e atua como agente oxidante.