Questão 67747

UEG 2011

Química

(UEG - 2011)

A tabela abaixo representa os porcentuais dos elementos químicos presentes em um composto de fórmula molecular C₁₆H₂₁N_xO_y.

Elemento químico	Porcentagem (%)
Carbono	65,98
Hidrogênio	7,22
Nitrogênio	4,82
Oxigênio	21,98

De acordo com as informações acima, os valores de x e y são, respectivamente,

1 e 3

1 e 4

2 e 3

2 e 4

Gabarito:

1 e 4

Resolução:

(UEG - 2011)

A tabela abaixo representa os porcentuais dos elementos químicos presentes em um composto de fórmula molecular C₁₆H₂₁N_xO_y.

Elemento químico	Porcentagem (%)
Carbono	65,98
Hidrogênio	7,22
Nitrogênio	4,82
Oxigênio	21,98

De acordo com as informações acima, os valores de x e y são, respectivamente,

Em 100g do composto temos 65,98g de C, 7,22g de H, 4,82g de N e 21,98g de O.

Sabemos que a massa de 16 carbonos correspondem a 65,98% da massa total do composto, e a massa dos 21 hidrogênios a 7,22%. Com esses dados vamos calcular quantos gramas possui o composto (100%):

Utilizando o Carbono:

$frac{16cdot12}{65,98\%}=frac{192}{65,98\%} = frac{a}{100\%}$

$frac{192}{65,98\%} = frac{a}{100\%}$

$a=frac{100cdot192}{65,98}=290,99g approx 291g$

Utilizando o Hdrogênio:

$frac{21cdot1}{7,22\%}=frac{21}{7,22\%} = frac{a}{100\%}$

$frac{21}{7,22\%} = frac{a}{100\%}$

$a=frac{100cdot21}{7,22}=290,85g approx 291g$

Sabendo então que a massa do composto é aproximadamente 291g, vamos utilizar desse valor e das porcentagens de N e O para calcular a massa de cada elemento no composto.

$frac{291g}{100\%}=frac{N_g}{4,82\%}$