Questão 18905
UEG 2016
(Ueg 2016) O ácido nítrico, em excesso, reagiu com 200 g de cobre metálico puro conforme a equação química a seguir.
Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume produzido de NO2(g), em litros, é de aproximadamente
Dado: Cu = 63,5
Gabarito:
141
Resolução:
Como a reação já está balanceada, basta usarmos os coeficientes estequiométricos.
Temos que o número de mols de cobre que reage é igual a .
Como a estequiometria da reação é de um mol de cobre puro para 2 mols de , temos que o número de mols final de
é igual a aproximadamente 6,30 mols.
Basta aplicarmos agora a equação de Clapeyron:
Gabarito: letra e)