Questão 8860
UEL 2015
(UEL - 2015)
Por meio da combustão, é possível determinar a fórmula molecular de uma substância química, o que é considerado um dos grandes avanços da química moderna. Mais de 80 milhões de substâncias já foram registradas, sendo a maioria substâncias orgânicas, o que é explicado pela capacidade do átomo de carbono de se ligar a quase todos os elementos.Em um experimento de combustão, um composto orgânico é queimado e os produtos formados, CO2 e H2O liberados, são coletados em dispositivos absorventes. Considere que a queima de 14,7 g de um composto orgânico (CxHy) gasoso puro que ocupa 8 L a 1atm e 300 K com comportamento ideal produza aproximadamente 24 g de H2O e 44 g de CO2.
Dado: R = 0,08 atm L / K
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a fórmula molecular desse composto orgânico.
C2H4
C2H6
C3H6
C3H8
C4H8
Gabarito:
C3H8
Resolução:
Da lei dos gases, temos:
Então,
onde MM é a massa molar do gás.
Utilizando os dados do enunciado, temos que:
Das alternativas, o único hidrocarboneto com massa molar igual a 44 g/mol é o propano C3H8.