(UEL - 2019)
O acetato de etila (CH3COOCH2CH3) é um éster simples, usado, no passado, como antiespasmódico e hoje como solvente industrial e removedor de esmalte de unha. A acetona (CH3(CO)CH3) também é usada como removedor de esmaltes, mas devido a sua elevada solubilidade em água, quando em contato com a pele, pode desidratá-la.
Sabe-se que estes solventes possuem cheiros parecidos, tornando difícil a identificação pelo olfato. Considerando um frasco contendo acetato de etila e acetona em quantidades equimolares, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o procedimento para a separação da mistura.
Dados:
Ponto de ebulição do acetato de etila a 1 atm = 77,1 °C e densidade = 902 Kg/m³
Ponto de ebulição da acetona a 1 atm = 56,0 °C e densidade = 784 Kg/m³
Empregar funil de separação, em que a acetona ficará na fase inferior do funil.
Empregar destilação simples, pois a diferença dos pontos de ebulição dos solventes é elevada.
Empregar destilação fracionada, em que o primeiro solvente a ser destilado será a acetona.
Empregar destilação simples, pois se trata de uma mistura eutética, em que os solventes são imiscíveis.
Empregar separação fracionada, aquecendo a mistura a 80 °C, sendo que o primeiro solvente a ser destilado será o acetato de etila.
Gabarito:
Empregar destilação fracionada, em que o primeiro solvente a ser destilado será a acetona.
A diferença entre os pontos de ebulição do acetato de etila (77,1 ºC) e da acetona (56,0 ºC) é de 21,1 ºC, o que não é suficiente para separar a mistura utilizando destilação simples. Portanto, deve-se utilizar a destilação fracionada. A acetona será o primeiro solvente a ser destilado, pois apresenta ponto de ebulição menor do que o do acetato de etila.