(UEM - 2013)
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
I) Quando um processo endotérmico ocorre em um sistema à pressão constante, esse sistema absorve calor do ambiente e sua entalpia aumenta.
II) O ΔH de uma reação depende do estado físico dos reagentes e dos produtos.
III) O ΔH de uma reação depende da quantidade de reagentes e de produtos.
IV) A queima de 1 mol de carbono grafite libera a mesma quantidade de energia liberada na queima de 1 mol de carbono diamante.
V) Se a energia da ligação C — C é 348 kJ/mol, pode-se concluir que a energia da ligação C≡C é 1.044 kJ/mol.
III e IV
I, II e III
IV e V
I, II e V
Gabarito:
I, II e III
I) Correto. A entalpia é definida como o calor trocado à pressão constante:
ΔH = Q
Em um processo endotérmico, Q aumenta e, portanto ΔH aumenta.
II) Correto. Os processos de mudança de estado físico ocorrem com absorção ou liberação de calor, então a entalpia também depende dos estados físicos dos reagentes e produtos.
III) Correto. Em geral, expressamos a unidade da variação de entalpia em kJ/mol, então o ΔH também depende da quantidade de reagentes e produtos. (Ex: a formação de 1 mol de H2O no estado líquido libera 285 kJ de energia; a formação de 2 mol de H2O no estado líquido libera 570 kJ de energia)
IV) Incorreto. O carbono grafite e diamante são espécies diferentes, então suas entalpias de combustão também são diferentes.
V) Incorreto. Não se pode afirmar que a energia da ligação tripla é três vezes maior que a energia da ligação simples, pois esta relação não é linear. A energia da ligação C≡C é 833 kJ/mol.