(UEM - 2015 - Modificada) Sabendo-se que a ligação química covalente estabelecida entre dois átomos diferentes gera um momento de dipolo não nulo, assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito da polaridade e do vetor momento de dipolo em moléculas.
Em ambas as moléculas de água e de dióxido de carbono, há momento de dipolo não nulo entre o átomo central e os átomos laterais. Assim, ambas as moléculas são polares.
As moléculas de eteno e etino apresentam momento de dipolo não nulo na ligação entre os átomos de carbono e de hidrogênio. No entanto, as moléculas são apolares.
As moléculas de cloro metano, dicloro metano, tricloro metano e tetracloreto de carbono apresentam geometria tetraédrica, momento de dipolo não nulo entre os átomos de carbono e de hidrogênio ou entre os átomos de carbono e de cloro, e, por isso, são todas polares.
Toda molécula trigonal plana que apresenta 3 vetores de momento de dipolo, dispostos em um plano, com ângulo de 120° entre eles, é uma molécula apolar.
Numa molécula octaédrica do tipo MA2B2C2, onde M é o átomo central, e A, B e C são átomos ligados a M, pode-se dizer que a molécula será apolar para qualquer montagem possível.
Gabarito:
As moléculas de eteno e etino apresentam momento de dipolo não nulo na ligação entre os átomos de carbono e de hidrogênio. No entanto, as moléculas são apolares.
[B]
Em ambas as moléculas de água e de dióxido de carbono, há momento de dipolo não nulo entre o átomo central e os átomos laterais. Porém a molécula de água é polar e a molécula de dióxido de carbono é apolar.
As moléculas de eteno e etino apresentam momento de dipolo não nulo na ligação entre os átomos de carbono e de hidrogênio. No entanto, as moléculas destes hidrocarbonetos são apolares.
As moléculas de cloro metano, dicloro metano, tricloro metano e tetracloreto de carbono apresentam geometria tetraédrica. As moléculas de metano e de tetracloreto de carbono são apolares.
Toda molécula trigonal plana que apresenta 3 vetores de momento de dipolo, dispostos em um plano, com ângulo de 120° entre eles, e três ligantes iguais entre si, é uma molécula apolar.
Numa molécula octaédrica do tipo MA2B2C2, onde M é o átomo central, e A, B e C são átomos ligados a M, pode-se dizer que a molécula será apolar se, e somente se, todas as ligações forem feitas entre M e dois átomos iguais diametralmente opostos, pois assim, a soma dos vetores momento dipolo elétrico resultará no vetor momento dipolo elétrico nulo.