(UEM - 2018 - Adaptada)
Sobre as propriedades coligativas, analise as seguintes afirmativas:
I) Tonoscopia, ebuloscopia, microscopia e crioscopia são exemplos de propriedades coligativas.
II) A pressão de vapor de uma solução de 100g de água e 1g de KCl é maior que a de uma solução de 100g de água e 1g de NaCl.
III) Uma pessoa pode morrer de desidratação celular se beber apenas água do mar.
IV) O ponto de ebulição de uma solução preparada pela dissolução de 1mol de ureia (CH4N2O) em 1000g de água é igual ao ponto de ebulição de uma solução preparada pela dissolução de 1mol de glicose (C6H12O6) em 1000g de água.
V) Se o ponto de fusão de uma solução de 1mol de glicose em 1000g de água é –1,86ºC, então o ponto de fusão de uma solução de 1mol de NaCl em 1000g de água será de –3,72ºC.
Dados de massa molar:
K = 39g/mol
Cl = 35,5g/mol
Na = 23g/mol
Estão corretas as afirmativas:
I e III somente.
II e IV somente.
II, III, IV e V somente.
I e IV somente.
Todas as afirmativas estão corretas.
Gabarito:
II, III, IV e V somente.
Analisando cada uma das alternativas:
[I] Incorreta. Microscopia não é uma propriedade coligativa.
[II] Correta. Quanto menor o número de mols de soluto, maior a pressão de vapor. Analisando a quantidade de soluto em cada uma da solução,, temos:
Solução de KCl:
MM(KCl) = 74,5g
1 mol ----- 74,5g
X ---------- 1g
X = 1/74,5
Solução de NaCl
MM(NaCl) = 58,5g
1mol ----- 58,5g
Y ---------- 1g
Y = 1/58,5g
Como 1/74,5 < 1/58,5g, a pressão de vapor da solução de KCl vai ser maior.
[III] Correta. A água presente nas células migra para o meio mais concentrado pelo processo de osmose, fazendo com que a célula murche.
[IV] Correta. Como as duas soluções são moleculares, não vai haver dissociação. Portanto o número de mols vai ser o mesmo para ambas, e portanto, o ponto de ebulição também.
[V] Correta. Se uma solução de 1 mol de glicose possui temperatura de fusão igual a -1,86ºC, o ponto de fusão de uma solução de NaCl vai ser o dobro, já que a quantidade de partículas dobra.
NaCl → Na+ + Cl-
(1mol nos reagentes) → (2mol nos produtos)
Portanto, a temperatura de fusão será 2x(-1,86ºC) = -3,72ºC.
Gabarito: Alternativa C