Questão 19120
UEPA 2012
(UEPA 2012)
Este ano foi noticiado pelo jornal Ventos do Norte que um aluno do ensino médio danificou um Opala Couper, ano 1975, do professor de História de uma escola pública de Belém. Entre as peças mais danificadas estava o para-choque cromado. Ao levar para cromagem, o técnico da empresa explicou para o professor que para recuperar o para-choque, seria necessário um banho de crômio por 6h, e que neste processo ele utilizaria uma corrente de 10A.
Para saber mais: O banho de crômio é uma solução aquosa de óxido de crômio VI (CrO3 ). O CrO3 em água forma o ácido crômico (H2CrO4 ), que é consumido durante a deposição do crômio metálico. A equação abaixo representa a redução do crômio:
CrO42- + 8H+ + 6e- → Cr0 + 4H2O
(Extraído e adaptado de: LUTFI, Mansur. Os ferrados e os cromados. Ijui-RS: Ed. UNIJUÍ, 2005.)
Dados: Constante de Faraday = 9,65 x 104 C, Massa molar do crômio = 52 g/mol.
Com base no texto, julgue as afirmativas abaixo.
I. O banho de crômio é um exemplo de eletrólise empregado em indústrias de galvanoplastia.
II. A massa de crômio usada na recuperação do para-choque foi de 19,39 g.
III. Na equação de redução o crômio VI perde 6 elétrons.
IV. A redução do crômio ocorre no anodo.
De acordo com as afirmativas acima, a alternativa correta é:
Gabarito:
I e II
Resolução:
I. Correto. O banho de crômio é um exemplo de eletrólise empregado em indústrias de galvanoplastia.
II. Correto. A massa de crômio usada na recuperação do para-choque foi de 19,39 g.
Pela reação, 1 CrO42- consome 6e- ( 6 x 96500 C), 216000C serão quantos mol de CrO42-.
1 mol de CrO42- tem 1 mol de Cr, que são 52 gramas, em 0,37 haverá então:
Em 1 mol de CrO42- há
III. Incorreto. Na equação de redução o crômio VI perde 6 elétrons.
CrO42- + 8H+ + 6e- → Cr0 + 4H2O
O cromo do CrO42- possui nox +6 e passa para nox 0 ao ganhar 6 elétrons. Redução é o processo de ganho de elétrons.
IV. Incorreto. A redução do crômio ocorre no anodo.
A redução é um processo quer ocorre no cátodo.