(UERJ - 2015)
A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:
CuSO4 • X H2O
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.
O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:
2
5
10
20
Gabarito:
5
(Uerj 2015) A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:
CuSO4 • X H2O
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.
O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:
RESOLUÇÃO:
Como após o aquecimento sobram 3,19 g de sulfato de cobre, temos que haviam 1,8 g de H2O hidratando o sal.
Calculando o número de mol de sulfato de cobre e de H2O, temos:
nsal = msal /MMsal = 3,19 g/159,5 g/mol = 0,02 mol
nH2O = mH2O /MMH2O = 1,8 g/18 g/mol = 0,1 mol
Sendo assim, temos que para 0,02 mol de sal, há 0,1 mol de água.
Agora basta fazer uma regra de três para identificar o número X de água que estão para cada molécula de CuSO4:
0,02 mol de CuSO4 ------- 0,1 mol de H2O
1 molécula de CuSO4 ------- X
Resolvendo, temos que X = 5.