Questão 18603
UERJ 2016
(Uerj 2016) A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
HCN (aq) ⇔ H+(aq) + CN-(aq)
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado à temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização. O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:
α
Ka
pH
[HCN]
Gabarito:
α
Resolução:
- No início:
- Ao adicionar cianeto de sódio, teremos a seguinte dissociação:
Perceba que houve um aumento de íons cianeto dissolvidos na solução. Com base no Princípio de Le Chatelier, haverá um deslocamento do sentido de consumir CN- e, portanto, haverá produção de HCN, com isso, sua concentração irá aumentar! Haverá também o consumo de H+ (já que a reação irá se deslocar no sentido de consumir CN-). Logo, o pH irá aumentar (lembre-se que quanto menor a concentração de íons H+, maior o pH).
A constante Ka só varia quando há mudanças na temperatura, ou seja, não haverá alteração na constante ácida!
O grau de ionização α irá diminuir, pois o ácido estará menos ionizado (já que houve um deslocamento de equilíbrio no sentido de produzir ácido, ou seja, haverá mais HCN na forma não ionizada).