Questão 9736
UERJ 2017
(UERJ - 2017/Adaptada)
Um inconveniente no processo de extração de petróleo é a precipitação de sulfato de bário (BaSO4) nas tubulações. Essa precipitação se deve à baixa solubilidade desse sal, cuja constante do produto de solubilidade é 10-10 mol2 L-2, a 25 °C.
Admita um experimento no qual foi obtido sulfato de bário a partir da reação entre cloreto de bário e ácido sulfúrico.
Considere as afirmações:
I) A equação química completa e balanceada da obtenção do sulfato de bário no experimento é BaCl2 (aq) + H2 SO4 (aq) → BaSO4 (aq) + 2 HCl (aq)
II) A solubilidade desse sal, em mol·L-1, em uma solução saturada, a 25 °C, é 1,0.10-5 mol/L
Está(ão) correta(s):
Nenhuma.
I, apenas.
II, apenas.
I e II.
Gabarito:
I e II.
Resolução:
Analisando as afirmativas:
I) A equação química completa e balanceada da obtenção do sulfato de bário no experimento é BaCl2 (aq) + H2 SO4 (aq) → BaSO4 (aq) + 2 HCl (aq)
CORRETO. Teremos:
e
E a reação será:
II) A solubilidade desse sal, em mol·L-1, em uma solução saturada, a 25 °C, é 1,0.10-5 mol/L
CORRETO. A solubilidade do sal pode ser calculada pela sua reação: