Questão 9393
UFC 2009
(UFC - 2009/Adaptada)
Os gráficos a seguir correspondem à variação de pH de uma solução aquosa contendo 50 mL dos ácidos HA e HB, ambos a 0,1 mol.L-1, em função do volume de NaOH 0,1 mol.L-1 adicionado a cada um dos ácidos.
Considere as afirmações:
I) Associando os ácidos HA e HB aos ácidos HNO3 (ka ≈ 20) e HF (ka = 7,2 × 10-4), HA deve ser o ácido fluorídrico.
II) Associando os ácidos HA e HB aos ácidos HNO3 (ka ≈ 20) e HF (ka = 7,2 × 10-4), HB deve ser o ácido nítrico.
III)O ânion F- sofre hidrólise, tornando o pH no ponto estequiométrico menor que 7 no primeiro caso.
IV)Os íons Na+ e NO3- não sofrem hidrólise, tornando o pH no ponto estequiométrico igual a 7 no segundo caso.
Quantas afirmativas estão corretas?
0
1
2
3
4
Gabarito:
3
Resolução:
Pelo gráfico podemos concluir que o ponto de equivalência do ácido HB tem pH igual a 7 característica de um ácido Forte, que anion gerado durante a reação de neutralização não é capaz de fazer a hidrólise da água gerando íons OH-. Já no gráfico do ácido HA percebemos que o ponto de equivalência tem pH maior que 7, dessa forma podemos concluir que trata-se de um ácido fraco , já que o ponto de equivalência é básico, isso indicia que o ânion gerado durante a neutralização do ácido é capaz fazer a hidrólise da água gerando íons OH-. Em baixo está uma reação esquemática da neutralização de um ácido HX com a base Na(OH), gerando um ânion.
HX(aq)+Na(OH)(aq)→ Na+(aq) + X-(aq) + H2O(l)
Segunda a teoria de bronsted lowry um ácido fraco gera uma base conjugada forte , nesse o ácido (HX) gerou a base conjugada X-, que no caso de um ácido fraco é capaz de fazer a hidrólise da água deixando o meio básico ( explicação para o ponto de equivalência maior que sete do ácido HA) segundo a reação abaixo:
X-(aq)+H2O(l)→ HX(aq) + OH-(aq)