Questão 9744

UFG 2014

Química

(UFG - 2014/Adaptada)

A figura a seguir apresenta quatro tubos de ensaio contendo diferentes soluções e informações sobre as constantes do produto de solubilidade.

Considerando o exposto, considere as afirmações:
I) A substância do tubo 1 possui menor solubilidade que a do tubo 2.
II) Considere que, após a mistura, as concentrações dos íons Ag⁺ e I^- sejam iguais a 1,0·10^-4 mol·L^-1.Após a mistura de alíquotas das soluções presentes nos tubos 3 e 4, haverá precipitação.

Está(ão) correta(s):

Nenhuma.

I, apenas.

II, apenas.

I e II.

Gabarito:

I e II.

Resolução:

I) VERDADEIRO.

Tubo 1

$AgCl(s) ightarrow Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)$

Chamando a concentração de ambos os íons de s, teremos que o Kps será

$K_{ps}=s^{2}$

$2,0cdot 10^{-10}=s^{2}$

$s=1,41cdot 10^{-5}$

Tubo 2

$Mg(OH)_{2}(s) ightarrow Mg^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)$

Chamando a concentração de ambos os íons de s, teremos que o Kps será

$K_{ps}=scdot (2s)^{2}$

$K_{ps}=4s^{3}$

$8cdot 10^{-12}=4s^{3}$

$s=12,6cdot 10^{-5}$

Com isto, a substância do tubo 1 apresenta menor solubilidade.

II) VERDADEIRO

$AgI(s) ightarrow Ag^{+}(aq)+I^{-}(aq)$

$K_{ps}=[Ag^{+}][I^{-}]=8cdot 10^{-17}$

$Q_{ps}=[Ag^{+}][I^{-}]=(1,0cdot 10^{-4})^{2}=1cdot 10^{-8}$

Como Q_psé maior que K_pshaverá precipitação.

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