(UFJF - 2016)
A entalpia de neutralização corresponde ao calor liberado quando 1 mol de íons H+ reage com 1 mol de íons OH- para a formação de 1 mol de H2O . Com relação às entalpias de neutralização das reações abaixo, escolha a opção correta.
| HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l) | ΔH1 |
| HBr(aq) + NaOH(aq) → NaBr(aq) + H2O(l) | ΔH2 |
ΔH1 > 0 e ΔH2 < 0
ΔH1 = ΔH2 = 0
ΔH1 = ΔH2 < 0
ΔH1 < ΔH2 < 0
ΔH1 < 0 e ΔH2 > 0
Gabarito:
ΔH1 = ΔH2 < 0
Os valores de entalpia de neutralização são exotérmicos, ou seja, sempre irão liberar calor para o meio. Como a proporção entre as duas reações é 1:1, os valores de ΔH1 = ΔH2 < 0.