(UFMG-2006) O cloreto de sódio, NaCl, é um composto iônico, solúvel em água. Sua dissolução pode ser assim representada:
Dissolução do cristal: NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Esse processo também pode ser representado, formalmente, em duas etapas:
na etapa da solvatação dos íons do cloreto de sódio, ocorre liberação de energia.
na água pura, as interações entre as moléculas são mais fortes que as interações entre os íons no cristal.
na solução de cloreto de sódio, as moléculas de água estabelecem ligações de hidrogênio com os íons sódio.
na etapa da dissociação do cloreto de sódio, a energia do retículo cristalino é liberada.
Gabarito:
na etapa da solvatação dos íons do cloreto de sódio, ocorre liberação de energia.
O NaCl é uma molécula que tende a se dissociar, pois o Cloro é um átomo extremamente eletronegativo (ou seja, ele tende a "puxar" os elétrons de outros átomos para ele), ao contrário do átomo de Sódio. Existe uma tabela com os índices de eletronegatividade de cada átomo.
A é verdadeira porque na solvatação ocorre a passagem do estado gasoso, onde não há interações para estabilizar dos íons, para o estado aquoso por conta do solvente (água). Compreende?
B é falsa pois há interações do tipo ligação de hidrogênio na água pura que é mais fraca que as interações íon-íon no cristal
C é falsa porque a água faz interações íon-dipolo com o Sódio.
D é falsa porque a energia é liberada na solvatação, não na dissociação.