Questão 19385
(UFLA - 2010)
A figura a seguir representa o processo eletrolítico da purificação de cobre.
Marque com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações e, a seguir, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
( ) Durante o processo eletrolítico demonstrado na figura, o cobre se oxida e se reduz.
( ) No processo eletrolítico uma reação química produz energia elétrica.
( ) As reações químicas que ocorrem na célula eletrolítica não são espontâneas.
( ) No cátodo referente ao processo eletrolítico demonstrado na figura ocorre a semirreação: Cu2+ + 2e– → Cu0
F – V – V – F
V – F – V – V
V – F – F – V
F – V – F – F
Gabarito:
V – F – V – V
Resolução:
Vamos analisar cada afirmativa:
( ) Durante o processo eletrolítico demonstrado na figura, o cobre se oxida e se reduz.
Afirmativa verdadeira. No ânodo (pólo positivo), o cobre metálico do eletrodo se oxida; daí a corrosão desse eletrodo. Já no cátodo (pólo negativo) o cobre da solução (Cu2+) se reduz; daí a deposição nesse eletrodo.
( ) No processo eletrolítico uma reação química produz energia elétrica.
Alternativa falsa.Na eletrólise, a fonte de corrente elétrica faz ocorrer a reação química.
( ) As reações químicas que ocorrem na célula eletrolítica não são espontâneas.
Alternativa verdadeira. A reação que ocorre nessa eletrólise é a seguinte: Cu + Cu2+ -----> Cu2+ + Cu
Temos um cobre que sofre oxidação no ânodo para reduzir um cátion cobre no cátodo. Essa reação deve ter potencial nulo, já que trata de duas semi-reações iguais (Cu2+ + 2e- ---> Cu) e a concentração de Cu2+ é a mesma para ambas as reações, logo não é uma reação espontânea.
( ) No cátodo referente ao processo eletrolítico demonstrado na figura ocorre a semirreação: Cu2+ + 2e– → Cu0
Alternativa verdadeira. Como dito no item anterior, a semi-reação catódica é Cu2+ + 2e– → Cu0.