(UFPB - 2004)
O estanho, utilizado como revestimento interno em embalagens de produtos alimentícios e na fabricação de ligas metálicas, como a solda e o bronze, pode ser obtido a partir da eletrólise do cloreto de estanho (II) dissolvido em água, conforme a equação Sn2+(aq) + 2 Cl-(aq) → Sn(s) + Cl2(g)
A partir dessa equação, é correto afirmar que:
a redução do Cl-(aq) a Cl2(g) ocorre no ânodo.
a oxidação do Sn2+(aq) a Sn(s) ocorre no cátodo.
o Cl-(aq) é o agente redutor, e o Sn2+(aq) é o agente oxidante.
Sn2+(aq) + 2 e- → Sn(s) corresponde à semirreação de oxidação.
2 Cl-(aq) → Cl2(g) + 2 e- corresponde à semirreação de redução.
Gabarito:
o Cl-(aq) é o agente redutor, e o Sn2+(aq) é o agente oxidante.
Sn2+(aq) + 2 Cl-(aq) → Sn(s) + Cl2(g)
Sn2+ + 2e- → Sn(s) : redução ocorre no ânodo
a) Incorreto. a redução do Cl-(aq) a Cl2(g) ocorre no ânodo.
O Cl- oxida
b) Incorreto. a oxidação do Sn2+(aq) a Sn(s) ocorre no cátodo.
O Sn2+ reduz
c) Correto. o Cl-(aq) é o agente redutor, e o Sn2+(aq) é o agente oxidante.
Sn reuduz, portanto é agente oxidante.
Cl oxida, portanto é agente redutor.
d) Incorreto. Sn2+(aq) + 2 e- → Sn(s) corresponde à semirreação de oxidação.
corresponde à semirreação de redução
e) Incorreto. 2 Cl-(aq) → Cl2(g) + 2 e- corresponde à semirreação de redução.
corresponde à semirreação de oxidação