Questão 18967
UFPE 2001
(UFPE - 2001)
Quando somos picados por uma formiga, ela libera ácido metanoico (fórmico), HCOOH. Supondo que a dor que sentimos seja causada pelo aumento da acidez, e que, ao picar, a formiga libera um micromol de ácido metanoico num volume de um microlitro, qual deve ser a concentração de H+(aq) na região da picada? Admita que a solução tem comportamento ideal e que a auto-ionização da água é desprezível.
Dados: Ka 10-4 (constante de dissociação do ácido metanoico).
1 M
10-1 M
10-2 M
10-3 M
10-4 M
Gabarito:
10-2 M
Resolução:
A concentração de HCOOH é de:
[HCOOH] = n/V = 1 µmol/1 µl = 1 mol/l
Escrevendo o equilíbrio de ionização do ácido, temos:
Reação: HCOOH --------> H+ + HCOO- (mol/l)
início: 1 0 0
reagiu: -x +x +x
equilíbrio: 1-x x x
Cálculo da constante:
Ka = x²/(1-x) = 10-4
Como a constante de equilíbrio possui um valor bem pequeno, podemos dizer que x é muito pequeno em comparação a 1. Logo, 1-x é aproximadamente 1.
Sendo assim, Ka = x² = 10-4 , então x = 10-2 mol/l = [H+]