Questão 8818
(Fmp 2016) O alumínio tem um largo emprego no mundo moderno, como, por exemplo, em latas de refrigerante, utensílios de cozinha, embalagens, na construção civil, etc. Esse metal de grande importância possui caráter anfótero, que, colocado em ácido clorídrico ou em uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrado, é capaz de reagir, liberando grande quantidade de calor. Uma latinha de refrigerante vazia pesa, em média, 13,5 g. Uma experiência com cinco latinhas foi realizada em um laboratório para testar sua durabilidade como indicado na reação abaixo.
O volume, em litros, de gás hidrogênio sob temperatura de 0 °C e pressão de 1 atm é de
11,2
16,8
84
28
56
Gabarito:
84
Resolução:
RESOLUÇÃO:
Tomando 5 latinhas de alumínio, teremos uma massa de Al igual à 5*13,5 g = 67,5 g
Sendo assim, o número de mol de Al que vai reagir é:
nAl = mAl /MMAl = 67,5 g/27 g/mol = 2,5 mol.
Podemos então fazer uma regra de três para calcular o número de mol de H2 formado:
2 mol de Al está para 3 mol de H2, assim como
2,5 mol de Al está para nH2
Resolvendo, temos que nH2 = 3,75 mol.
Usando a lei dos gases, temos que o volume de gás é igual à:
PV = nRT
V = nRT/P = (3,75 mol * 0,082 atm.l/mol.K * 273 K)/(1 atm) = 84 l