Questão 9414
UFPI 2001
(UFPI - 2001)
A remoção de ferrugem Fe2O3 com ácido oxálico H2C2O4 ocorre de acordo com a reação:
Fe2O3 + 6H2C2O4 2Fe(C2O4)33- + 3H2O + 6H+
Indique quantos gramas de ferrugem podem ser removidos com 500 mL de solução de ácido oxálico 0,10 M:
1,3
3,3
8,0
47,9
79,8
Gabarito:
1,3
Resolução:
Preparo da solução:
0,10 M = 0,10 mol/L
500 mL = 0,5 L
n = 0,10 * 0,5 = 0,05 mols de ácido
Massa molar do Fe2O3:
(2*56)+(3*16) = 160 g/mol
Proporção estequiométrica:
6:1
Já que em 1 mol de Fe2O3 temos 160 g:
A cada 6 mols de ácido oxálico há 1 mol de ferrugem removida.
A cada 6 mols de ácido oxálico há 160 g de ferrugem removida.
Regra de três:
6 mols de ácido oxálico ---------- 160 gramas de ferrugem
0,05 mols de ácido oxálico ------ x gramas de ferrugem
x = 1,3 gramas
Alternativa A