Questão 70613

UFPR 2007

Química

(UFPR - 2007)

Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário, quando aplicados por via oral e devido à sua baixa solubilidade (K_ps = 1 x 10^-10). aumentam o contraste para os raios X, no diagnóstico médico do sistema digestório.
Considerando-se que foram reagidos 7 x 10^-5 mol de BaCl₂ com quantidade equivalente de Na₂SO₄, em água destilada suficiente para completar 1 000 mL, calcule a massa de BaSO₄ produzida, se o precipitado for filtrado e secado.

Massas atômicas: Ba = 137; S = 32; Na= 23; O= 16; Cl = 35,5.

16,3 mg

163 mg

14 mg

2,33 mg

23,3 mg

Gabarito:

14 mg

Resolução:

$egin{matrix} BaSO_{4_{(aq)}} ightarrow Ba^{2+}_{_{(aq)}}+SO^{2-}_{4_{(aq)}}&Kps=10^{-10} end{matrix}$

$Kps = [ Ba^{2+}][SO^{2-}_4]$

$10^{-10}= x^2$

$x=sqrt{10^{-10}}$

$x=10^{-5}$
Solubilidade é de 10^-5

Reação:
BaCl₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄+ 2NaCl

BaCl₂ +	Na₂SO₄	→ BaSO₄	+ 2NaCl
7 x 10^-5 mol	7 x 10^-5 mol	7 x 10^-5 mol	14 x10^-5 mol
[Ba²⁺]	[SO₄^2-]

$Qps=[Ba^{2+}][SO_4^{2-}]$

$Qps=7cdot 10^{-5}cdot 7cdot 10^{-5}$

$Qps=4,9cdot 10^{-9}$

Como:
Qps > Kps ocorre formação de precipitado.

$BaSO_4 ;formado-BaSO_4;solacute{u}vel=BaSO_4;precipitado$

$7cdot 10^{-5}-10^{-5}=6cdot 10^{-5};BaSO_4;precipitado$

Ocorre precipitação de 6 x 10^-5 mol, porém a questão pede a resposta em massa de mg, portanto:

$n=frac{m}{MM}$

$m=ncdot MM$

$m=6cdot 10^{-5}cdot 233$

$m=1398cdot 10^5gapprox 1,4cdot 10^{-2}g$

Convertendo: 1,4 x 10^-2g = 14 mg

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