(Ufpr 2011) Muitas reações químicas podem ser evidenciadas por uma observação experimental a olho nu. A respeito disso, numere a coluna da direita, relacionando as situações em que são misturadas espécies químicas com as respectivas reações químicas.
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1. Carbonato de cálcio (CaCO3) sólido e solução concentrada de ácido clorídrico (HCℓ). |
( ) Reação evidenciada pela mudança de cor do meio. |
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2. Solução concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4) e solução concentrada de hidróxido de bário (Ba(OH)2). |
( ) Reação evidenciada por uma efervescência devida à liberação de gás incolor e inodoro. |
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3. Magnésio (Mg) metálico e oxigênio (O2) gasoso. |
( ) Reação evidenciada pela precipitação de um sólido branco. |
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4. Solução concentrada de ácido nítrico (HNO3) e raspas finas de cobre (Cu) metálico. |
( ) Reação não evidenciada a olho nu, pois não há alteração na cor ou estado físico na mistura. |
| 5. Solução diluída de ácido clorídrico (HCℓ) e solução diluída de hidróxido de potássio (KOH). | ( ) Reação evidenciada pela emissão de luz. |
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
Gabarito:
4 – 1 – 2 – 5 – 3.
Resolução:
1) A reação de CaCO3(s) com HCl concentrado, levará a formação do CO2(g), ocorrendo liberação de gás incolor e inodoro.
2) A reação entre H2SO4 e Ba(OH)2 levará à formação de precipitado de BaSO4, um sólido branco.
3) A reação entre Mg metálico e O2 (g) é vigorosa com intensa liberação de labaredas.
4) A reação entre HNO3 e cobre metálico, leva à oxidação do cobre, formando íons Cu2+, que colorem a solução de azul.
5) A reação entre HCl e KOH é uma reação ácido-base, formando sais que ficam dissolvidos em solução, não apresentando qualquer alteração perceptível a olho-nu.
Resposta: B.