Questão 46
UFPR 2015
(UFPR - 2015 - 1ª FASE)
Os medidores de glicose digitais são dispositivos bastante difundidos e essenciais para pessoas que têm diabetes. Esses dispositivos são baseados em sensores de glicose, cujo teor é medido por meio de uma reação química. Uma proposta se baseia na seguinte reação:
Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto ([Fe(CN)6]3-) na presença da enzima GOx, obtendo-se como produtos gluconolactona, H+ e ferrocianeto ([Fe(CN)6]4-). Um eletrodo de platina promove a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra.
Com base no exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.
( ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.
( ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.
( ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
V – V – V – F.
V – F – V – V.
V – V – F – V.
F – V – F – V.
F – F – V – F.
Gabarito:
V – F – V – V.
Resolução:
( V ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.
As enzimas são catalisadores naturais.
( F ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.
No ferrocianeto, o Fe tem carga de +2 e no ferricianeto, o Fe apresenta uma carga de +3. Ocorre oxidação.
Ferrocianeto:
Nox Total = n CN * Nox CN + n Fe1 * Nox Fe1
-3 = 6*-1 + 1*Nox Fe1
-3 = -6 + Nox Fe1
Nox Fe1 = -3 + 6 = +3
Ferricianeto:
Nox Total = n CN * Nox CN + n Fe2 * Nox Fe2
-4 = 6*-1 + 1*Nox Fe2
-4 = -6 + Nox Fe2
Nox Fe2 = -4 + 6 = +2
( V ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.
No ferricianeto o grau de oxidação do Fe é +3 e no ferrocianeto de +2. Como temos 2 moléculas para a reação, então um total de 2 elétrons para fazer a variação do nox.
( V ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.
A reação ao liberar íons H+ resulta na redução do pH do meio, que fica mais ácido.