Questão 59

(UFPR - 2019 - 1ª FASE)

O ânion perxenato (XeO6 4- ) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo:

5 Na₄XeO_6(aq) + 8 MnSO_4(aq) + 2 H₂O_(l) 5 Xe_(g) + 8 NaMnO_4(aq) + 6 Na₂SO_4(aq) + 2 H₂SO_4(aq)

Além disso, o XeO₆ ^4- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás.

Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO₄ foram totalmente oxidados por Na₄XeO₆ e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L.

O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a: