Questão 10112

Gabarito:

Apenas III.

Resolução:

Para que uma reação seja espontânea, o seu valor de ΔE > 0.

Por isso, é preciso calcular o valor de ΔE de cada uma das reações.

I) Ba(NO₃)₂ + 2Ag → 2AgNO₃ + Ba

Nessa reação, a variação de NOx é:

O potencial pode ser calculado com várias fórmulas:

ΔE = E^o_{(oxi. maior)} - E^o_{(oxi. menor)}

ΔE = E^o_{(red. maior)} - E^o_{(red. menor)}

ΔE = E^o_(red) + E^o_(oxi)

Nessa resolução será utilizado: ΔE = E^o_(red) + E^o_(oxi)

O potencial da reação Ba(NO₃)₂ + 2Ag → 2AgNO₃ + Ba vai ser.

ΔE = E^o_(red) + E^o_(oxi)

ΔE = -2,90 + (- 0,80)

ΔE = - 3,70V

Como ΔE < 0, é não espontânea.

II) 2Al(NO₃)₃ + 3CO → 3CO(NO₃)₂ + 2Al

Nessa reação, a variação de NOx é:

 

O potencial da reação 2Al(NO₃)₃ + 3CO → 3CO(NO₃)₂ + 2Al  vai ser.

ΔE = E^o_(red) + E^o_(oxi)

ΔE = -1,66 + 0,28

ΔE = - 1,34V

Como ΔE < 0, é não espontânea.

III) 3AgNO₃ + 3Al → Al(NO₃)₃ + 3Ag

Nessa reação, a variação de NOx é:

O potencial da reação 3AgNO₃ + 3Al → Al(NO₃)₃ + 3Ag  vai ser.

ΔE = E^o_(red) + E^o_(oxi)

ΔE =+0,80 + 1,66 

ΔE = +2,46V

Como ΔE > 0, é espontânea.