Questão 29370
UFRGS 2015
Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela respiração. Para evitar esse acúmulo de gás carbônico, podem ser utilizados diferentes métodos.
Abaixo são apresentados dois desses métodos, com suas respectivas reações.
Método 1 : uso de hidróxido de lítio
Método 2 : reação com óxido de cálcio
Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, pode-se afirmar que
ambas reações originam sais insolúveis em água.
todas as substâncias participantes dessas reações são iônicas.
o carbonato de lítio é uma substância que, quando dissolvida em meio aquoso, produz solução básica.
todos os compostos participantes dessa reação são óxidos.
ambas reações produzem a mesma massa de sal, quando consomem iguais quantidades de
Gabarito:
o carbonato de lítio é uma substância que, quando dissolvida em meio aquoso, produz solução básica.
Resolução:
a) ambas reações originam sais insolúveis em água.
-O sal LI2CO3 é solúvel, pois todo sal de metal alcalino é solúvel.
O sal CaCO3, no entanto, é um sal muito pouco solúvel.
b) todas as substâncias participantes dessas reações são iônicas.
-CO2 e H2O são substâncias moleculares, apenas LiOH, CaO, Li2CO3 e CaCO3 são compostos iônicos.
c) o carbonato de lítio é uma substância que, quando dissolvida em meio aquoso, produz solução básica.
-VERDADEIRO. O LiOH é uma base de Arrhenius e em água ele se dissocia em Li+ e OH-, aumentando assim a concentração de OH- na água produzindo uma solução básica.
d) todos os compostos participantes dessa reação são óxidos.
-Óxidos, por definição, são compostos binários formados por oxigênio e um outro elemento. Sendo assim, apenas CO2 e CaO são óxidos.
e) ambas reações produzem a mesma massa de sal, quando consomem iguais quantidades de
-Da estequiometria das reações vemos que ambas produzem o mesmo NÚMERO DE MOL para iguais quantidades de CO2 que reagem. No entanto, as massas molares dos sais produzidos sao diferentes, sendo assim, para um mesmo número de mol de cada um, as massas produzidas serão diferentes:
Seja n o número de mol de cada sal produzido, temos que:
m1 = n*MM1
m2 = n*MM2
Como MM1 MM2, temos que m1
m2.