Questão 19121

UFRN 2012

Química

(UERN - 2012)

Submetendo o cloreto de cálcio (CaCl₂) a uma eletrólise ígnea com uma corrente elétrica de intensidade igual a 20 ampères que atravessa uma cuba eletrolítica durante 1/4 da hora, o volume do gás cloro obtido é igual a

1,1 L.

2,1 L.

22,4 L.

44,8 L.

Gabarito:

2,1 L.

Resolução:

Vamos considerar que as condições sejam as CNTP

A semi-reação de redução do cloro é:

2 Cl^- → Cl₂ + 2 e^-

Calculando a carga total que atravessa o circuito durante 1/4 h, temos:

$Q = i cdot Delta t = 20 A cdot 900 s = 18000 C$

Temos então a regra de três:

1 mol de Cl₂ está para 2 mol de e^- (2*96500 C), assim como

n está para 18000 C

$n = frac{18000}{2cdot 96500}{} mol = 0,093 mol$

Usando a lei dos gases, podemos calcular o volume de cloro:

PV = nRT, então

$V = frac{nRT}{P} =frac{ 0,093 cdot 0,082 cdot 273}{1} = 2,1 L$

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