Questão 18972
(Uern 2015) Considere a concentração de uma solução de ácido acético (CH3COOH) igual a 0,6 mol / L e o seu grau de ionização igual a 3% em temperatura ambiente. É correto afirmar que
A [H+] é igual a 0,18.
A [H+] é proveniente de duas etapas.
O valor da [CH3COO-] é três vezes maior que a [H+].
A constante de ionização é de, aproximadamente, 5,5 × 10-4.
Gabarito:
A constante de ionização é de, aproximadamente, 5,5 × 10-4.
Resolução:
(Uern 2015) Considere a concentração de uma solução de ácido acético (CH3COOH) igual a 0,6 mol / L e o seu grau de ionização igual a 3% em temperatura ambiente. É correto afirmar que
RESOLUÇÃO:
Como o grau de ionização é menor que 5%, podemos usar a lei de Ostwald, que diz que se < 5%, então K =
²*[ácido]
Logo, temos que K = (0,03)² * 0,6 = 0,0009 * 0,6 = 5,4*10-4
GABARITO: d
a) a reação é: CH3COOH -------> CH3COO- + H+ (dados em mol/l)
início: 0,6 0 0
reagiu: -0,03*0,6 +0,03*0,6 +0,03*0,6
equilíbrio: 0,97*0,6 0,03*0,6 0,03*0,6
Então [H+] = 0,018 mol/l
b) Falso, o ácido é monocarboxílico, portanto é monoprótico, ou seja, há apenas uma ionização.
c) Falso, os valores de [CH3COO-] e [H+] são iguais a 0,018 mol/l.