Questão 10098
(UFSCar-SP)
O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como água oxigenada. O H2O2 é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente redutor, dependendo da reação. Na equação
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(
)
a soma dos coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante são:
26 e KMnO4
24 e KMnO4
26 e H2O2
24 e H2O2
23 e O2
Gabarito:
26 e KMnO4
Resolução:
A equação dada pelo enunciado é:
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(
)
Como temos uma oxirredução, podemos balancear essa equação por esse método.
O oxigênio da água oxigenada (H2O2) apresenta número de oxidação igual a -1. No produto, temos o gás oxigênio, que tem o átomo de NOX igual a 0. Logo, houve uma oxidação e o H2O2 é o agente redutor. O manganês tem número de oxidação igual a +7 no reagente. No produto, seu NOX será de +2, ocorrendo redução desse átomo e o KMnO4 será o agente oxidante.
Desse modo, temos a variação do NOX desses compostos:
Invertendo os valores de variação, podemos escrever a equação da seguinte forma:
2 KMnO4(aq) + 5H2O2(aq) + H2SO4(aq) MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(
)
Balanceando essa equação:
2 KMnO4(aq) + 5 H2O2(aq) + 3 H2SO4(aq) 2 MnSO4(aq) + 1 K2SO4(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(
)
Somando os coeficientes estequiométricos: