Questão 19334

UFSCAR 2017

Química

(UFSCar-SP) Um grama de um gás, cuja estrutura contém somente átomos de boro e hidrogênio, ocupa a 3 °C e 1 atm o volume de 820 mL (dados: R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1; massas atômicas: H = 1; B = 10,8). O composto é:

B₅H₁₄

BH₃

B₄H₁₀

B₃H₁₂

B₂H₆

Gabarito:

B₂H₆

Resolução:

1) Cálculo do número de mols do gás a partir da Equação de Clapeyron:

$PV=nRT$

$1 imes0,82=n imes0,082 imes276$

OBS.: Não esquecer de arrumar as unidades da temperatura para Kelvin

Logo:

$n = 0,036$

2)Cálculo da massa molar do gás

$0,036hspace{4mm}mols ightarrow1g\1hspace{4mm}mol ightarrow x$

x = 27,7 g/mol

Como a massa do boro é de 10,8 g/mol e do hidrogênio 1g/mol

a melhor opção que satisfaz tal massa molar é a do composto $B_{2}H_{6}$