Questão 69994
UFSM 2014
(UFSM - 2014)
Uma alimentação saudável, com muitas frutas, traz incontáveis benefícios à saúde e ao bem-estar. Contudo, a ingestão de fruta verde deixa um sabor adstringente na boca. Por isso, o gás eteno é utilizado para acelerar o amadurecimento das frutas, como a banana.
Industrialmente, o eteno é obtido pela desidrogenação do etano, em altas temperaturas 500°C e na presença de um catalisador (óxido de vanádio), conforme mostrado na reação a seguir
| Energia de ligação |
|
| Ligação | Energia |
| C - H | 412 |
| C - C | 348 |
| C = C | 612 |
O valor absoluto da energia de ligação em
, é, aproximadamente,
124.
436.
684.
872.
1368.
Gabarito:
436.
Resolução:
Para calcular a entalpia de uma reação a partir das energias da ligação considera-se que o rompimento de ligações é um processo endotérmico (ocorre com absorção de energia. O sinal da energia é positivo) e a formação de ligações é um processo exotérmico (em que ocorre liberação de energia. O sinal da energia é negativo). Portanto, a entalpia da reação pode ser calculada a partir da equação:
Nesta reação são rompidas 6 ligações C-H e uma ligação C-C. São formadas 4 ligações C-H, uma ligação C=C e uma ligação H-H
A questão fornece todos esses valores, exceto a entalpia da ligação H-H. Substituindo os valores fornecidos:
E então resolve-se a questão para ΔHH-H:
O sinal do resultado é negativo pois a ligação H-H foi formada nessa reação. Como a questão pede o valor absoluto da energia da ligação