(UFT 2011) Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleoelétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É correto o que afirma em:
Apenas I, III e IV.
Apenas III e IV.
Apenas I e II.
Apenas II e IV.
I, II, III e IV.
Gabarito:
Apenas III e IV.
I. Incorreto. Como sabemos, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica. A eletronegatividade, no entanto, aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. Sendo assim, a relação entre o raio e a eletronegatividade não é direta, mas sim inversamente proporcional.
II. Incorreto. A afinidade eletrônica, assim como a eletronegatividade, aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica. Assim, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
III. Correto. Essa é a definição de energia de ionização.
IV. Correto. O raio de um átomo aumenta conforme aumentam os níveis eletrônicos ocupados e diminui conforme aumenta o seu número atômico, ou seja, aumenta o número de prótons.
Gabarito alternativa B.