Questão 19393

UFV 9999

Química

(UFV-MG)

O gás hidrogênio é facilmente produzido em laboratórios, fazendo-se reagir ferro comuma solução de ácido sulfúrico, de acordo com a equação abaixo:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) FeSO₄ (aq) + H₂ (g)

Ao se reagirem 11,2 gramas de esponja de aço com excesso de ácido sulfúrico, em condições normais de pressão e temperatura (1 atm e 0 °C), considerando que a esponja de aço seja constituída de puro ferro, qual a massa de sulfato ferroso produzida e o volume de gás hidrogênio liberado?

30,4 gramas e 4,5 litros

154 gramas de 24 litros

152 gramas de 23 litros

15,2 gramas e 2,3 litros

15,2 gramas e 22,4 litros

Gabarito: 30,4 gramas e 4,5 litros

Resolução:

Fe_(s) + H₂SO_4(aq) → FeSO₄_(aq) + H_2(g)

Massas molares:

Fe: 56g/mol
H₂: 2g/mol
FeSO₄: 152 g/mol

Volume molar:
PV = nRT
1V = 1 x 0,082 x 273
V = 22,4 L

Regra de Três:
$frac{56g;de;Fe}{11,2g;de;Fe}=frac{152g}{m}$