Questão 57558

UNB 9999

Química

(UNB - DF/Adaptada) Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,00 mL consumiu 25,00 mL de uma solução que contém 0,20 mol/L de hidróxido de sódio(NaOH).

Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (H₃CCOOH), qual a massa, em gramas, do ácido contida em 1,00 L de vinagre.

Dados: M(NaOH)= 40g/mol; M(H₃CCOOH)=60 g/mol

65 g

6,0 g

60g

70g

7,0g

Gabarito:

60g

Resolução:

A proporção de íons H⁺ e OH^- liberados pelos compostos NaOH e CH₃COOH é de 1:1. Como 5 mL de CH₃COOH neutralizou 25 mL de NaOH com concentração 0,2 molL^-1, podemos encontrar a concentração do ácido por:

$V_aC_a = V_bC_b$

Substituindo os valores:

$5mLcdot C_a = 25mL cdot 0,2 molL^{-1}$

Então:

$C_a = frac{25mL cdot 0,2 molL^{-1}}{5mL} = 1 molL^{-1}$

Então, em 1 litro, teremos 1 mol de CH₃COOH. Como sua massa molar é de 60 gramas, então é necessário 60 gramas de vinagre para neutralizar a solução.