Questão 35815

UNESP 2005

Química

Os metais alcalino-terrosos, como o estrôncio, pertencentes ao grupo 2 da Tabela Periódica, têm a tendência de perder dois elétrons para a formação de sais com os halogênios pertencentes ao grupo 17, como o iodo. Considerando o isótopo ₃₈Sr⁸⁸, assinale a alternativa em que todas as informações estão corretas.

	Fórmula do iodeto de estrôncio	Representação do cátion	# de nêutrons	# de prótons	# de elétrons
a)	SrI	$_{38}^{88}Sr^{+}$	88	38	37
b)	SrI	$_{38}^{88}Sr^{+}$	50	37	37
c)	SrI₂	$_{38}^{88}Sr^{+}$	88	37	37
d)	SrI₂	$_{38}^{88}Sr^{2+}$	50	38	36
e)	SrI₂	$_{38}^{88}Sr^{2+}$	88	38	36

Gabarito:

Resolução:

Cátion: 88
₃₈Sr²⁺ (38p, 36e, 50n)
I: grupo 17 (7 elétrons na camada de valência) não-metal: tendência a receber 1 elétron
Fórmula: Sr₁²⁺ + I₂^{– 2} = SrI₂

Questão 35815

UNESP 2005

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