Questão 36662
UNESP 2009
(UNESP 2009)
No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto por 1000 g de água).
Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a
12 °C
17 °C
22 °C
27 °C
32 °C
Gabarito:
27 °C
Resolução:
O gráfico da questão é um gráfico de solubidade do nitrato de potássio em água em função da temperatura.
O eixo y é referente à solubidade do nitrato de potássio (em gramas) por 1000g de água e o eixo x é referente à temperatura. A solubidade é proporcional à quantidade de solvente. Isto é, quanto mais solvente, maior é a quantidade de substância que pode ser dissolvida. A questão pergunta qual é a temperatura em que deve estar uma solução saturada contendo 200g nitrato de potássio em 500g. Como o gráfico está em massa de soluto por 1000g de água, não é possível obter essa temperatura direto do gráfico. Deve-se calcular qual é a massa em 1000g de água referente à solução saturada que a questão cita. Isso é feito por essa relação de proporção:
200g nitrato de potássio _____ 500g de água
x g nitrato de potásio ________ 1000g de água
Portanto, a massa de nitrato de potássio em 1000g de água correspondente à concentração da solução saturada em questão é 400g. Agora temos que achar no gráfico qual é a temperatura que corresponde à concentração de 400g de nitrato de potássio em 1000g de água. Esse valor está marcado em vermelho na imagem abaixo
O valor de temperatura (eixo x) para obtenção de uma solução saturada contendo 400g de nitrato de potássio em 1000g de água (ou 200g em 500g de água) é aproximadamente 27ºC.