Questão 8608

UNESP 2012

Química

(UESPI 2012)

Uma criança com severa infecção nos brônquios apresenta problemas respiratórios, e o médico administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio com 90,0% em massa de O₂. Se a pressão atmosférica é igual a 1 atm, calcule a pressão parcial de oxigênio que foi administrada à criança.

Dados: Massas molares em g . mol⁻¹: He = 4; O = 16.

0,53 atm

0,60 atm

0,69 atm

0,75 atm

0,82 atm

Gabarito:

0,53 atm

Resolução:

Considerando 100g de Heliox, vamos calcular a fração molar de O₂:

100g de Heliox
→ 90% de 100g = 90g de O₂
→ 10% de 100g = 10g de He

Cálculo do número demol nas massas encontradas:

$N_{O_2}=frac{m_{O_2}}{MM_{O_2}}=frac{30g}{32g/mol}=frac{30}{32}mol$

$N_{He}=frac{m_{He}}{MM_{He}}=frac{10g}{4g/mol}=frac{10}{4}mol$

Então $ext{Entao, };X_{O_2}=frac{n_{O_2}}{_{O_2}+n_{He}}=frac{frac{90}{32}}{frac{90}{32}+frac{10}{4}}=frac{90}{170}approx 0,53$

A pressão de O₂ é então:

$P_{O_2}=P_{total}cdot X_{O_2}=1; ext{atm}cdot 0,53 = 0,53; ext{atm}$

Gabarito alternativa A.

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