Questão 18
UNESP 2015
(UNESP - 2015/2 - 2 fase - Questão 18)
Em um laboratório, nas condições ambientes, uma determinada massa de carbonato de cálcio (CaCO3) foi colocada para reagir com excesso de ácido nítrico diluído. Os valores do volume de gás liberado pela reação com o transcorrer do tempo estão apresentados na tabela.
Escreva a equação balanceada da reação e calcule a velocidade média da reação, em mol . min-1 no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos.
Dado:
- Volume molar do CO2 nas condições ambientes = 25,0 L . mol-1
Gabarito:
Resolução:
A reação balanceada está descrita abaixo,
CaCO3(s) + 2 HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Calculando a velocidade média
1 minuto: VCO2 = 150 cm3 = 0,15 L
25 L –––– 1 mol
0,15 L –––– n
∴ n = 0,006 mol
3 minutos: VCO2 = 300 cm3 = 0,30 L
25 L –––– 1 mol
0,30 L –––– n’
∴ n’ = 0,012 mol