Questão 36017
UNESP 2015
(UNESP - 2015 - 2 FASE) Em um laboratório didático, um aluno montou pilhas elétricas usando placas metálicas de zinco e cobre, separadas com pedaços de papel-toalha, como mostra a figura.
Utilizando três pilhas ligadas em série, o aluno montou o circuito elétrico esquematizado, a fim de produzir corrente elétrica a partir de reações químicas e acender uma lâmpada.
Com o conjunto e os contatos devidamente fixados, o aluno adicionou uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) aos pedaços de papel-toalha de modo a umedecê-los e, instantaneamente, houve o acendimento da lâmpada.
Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução de sulfato de cobre com concentração igual a 1,00 mol.L-1 Utilizando os dados da Classificação Periódica, calcule a massa necessária de sal utilizada no preparo de tal solução e expresse a equação balanceada de dissociação desse sal em água.
Gabarito:
Resolução:
Sabendo que a concentração corresponde à 1mol/L, e a massa molar do sal é 159,6g/mol, podemos calcular a massa de sal para preparar a solução a partir da fórmula descrita abaixo,
, m= 63,84g de CuSO4
Então, a dissolução do sal é descita pela reação abaixo,