Questão 72

UNESP 2017

Química

(UNESP - 2017 - 1ª Fase) Considere a tabela, que apresenta indicadores ácido-base e seus respectivos intervalos de pH de viragem de cor.

Para distinguir uma solução aquosa 0,0001 mol/L de HNO₃ (ácido forte) de outra solução aquosa do mesmo ácido 0,1 mol/L, usando somente um desses indicadores, deve-se escolher o indicador

Gabarito:

Resolução:

A reação desse composto em solução aquosa é a seguinte:

$HNO_{3}left(aq ight ) ightleftharpoons H^{+}left(aq ight )+NO_{3}^{-}left(aq ight )$

O pH da solução 0,0001 mol/L de HNO₃ é calculado partindo do princípio que a proporção com H⁺ é 1:1, portanto, a concentração de H⁺ também é 0,0001 mol/L.

$pH =-logleft[H^{+} ight ]$

$pH =-log10^{-4} = 4$

Para a solução 0,1 mol/L, e partindo do mesmo princípio da proporção, o pH é:

$pH =-logleft[H^{+} ight ]$

$pH =-log10^{-1} = 1$

Para que o indicador distingua essas duas soluções, é preciso que tenha um intervalo de viragem entre 1 e 4, o que se aplica ao púrpura de m-cresol.

Gabarito: letra A

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