(UNESP - 2017 - 1ª Fase)
A adição de cloreto de sódio na água provoca a dissociação dos íons do sal. Considerando a massa molar do cloreto de sódio igual a 58,5 g/mol, a constante de Avogadro igual a 6,0 × 1023 mol–1 e a carga elétrica elementar igual a 1,6 × 10-19 C, é correto afirmar que, quando se dissolverem totalmente 117 mg de cloreto de sódio em água, a quantidade de carga elétrica total dos íons positivos é de
1,92 × 102 C.
3,18 × 102 C.
4,84 × 102 C.
1,92 × 104 C.
3,18 × 104 C
Gabarito:
1,92 × 102 C.
Vamos calcular o número de mol de NaCl:
nNaCl = mNaCl /MMNaCl = (117 mg)/(58,5 g/mol) = 2*10-3 mol.
Sabemos que a dissociação do NaCl ocorre do seguinte modo:
NaCl(s) ------> Na+(aq) + Cl-(aq)
Vemosq que, para cada 1 mol de NaCl que se dissolve, há formação de 1 mol de cátion Na+.
Desse modo, como dissolvemos 2*10-3 mol de NaCl, então teremos 2*10-3 mol de Na+ na solução.
Sabendo que cada Na+ tem carga igual a 1,6*10-19 C, tem-se que a quantidade de carga positiva na solução será:
Q = (2*10-3 mol) * (6,0*1023 /mol) * (1,6*10-19 C) = 1,92*102 C