Questão 73

UNESP 2017

Química

(UNESP - 2017 - 1ª Fase)

O gluconato de cálcio (massa molar = 430 g/mol) é um medicamento destinado principalmente ao tratamento da deficiência de cálcio. Na
forma de solução injetável 10%, ou seja, 100 mg/mL, este medicamento é destinado ao tratamento da hipocalcemia aguda.
(www.medicinanet.com.br. Adaptado.)

Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 × $10^{23}mol^{-1}$ e que uma pessoa receba uma dose de 10 mL de uma solução injetável de gluconato de cálcio a 10%. O número total de íons $Ca^{2+}$ que entrará no organismo dessa pessoa após ela receber essa dose será

7,1 x 10²².

1,0 x 10²³.

5,5 x 10²⁵.

1,4 x 10²¹.

4,3 x 10²⁴.

Gabarito:

1,4 x 10²¹.

Resolução:

Se a concentração na solução é 100mg/ml, em 10ml teremos 1 g.

A massa molar do gluconato de cálcio é 430 g/mol, ou seja, em 430 g temos $6.10^{23}$ íons $Ca^{2+}$ .

Precisamos encontrar quantos ions existem em 1 g:

$1 ightarrow x \ 430 ightarrow 6.10^{23}$

$x = frac{6.10^{23}}{430}$

$x = 0,014.10^{23}$

$x = 1,4.10^{21}$

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