Questão 73

UNESP 2018

Química

(UNESP - 2018 - 1ª FASE)

Analise os três diagramas de entalpia.

O ∆H da combustão completa de 1 mol de acetileno, C₂H₂(g), produzindo CO₂(g) e H₂O (l) é

+ 1140 kJ.

+ 820 kJ.

– 1299 kJ.

– 510 kJ.

– 635 kJ.

Gabarito:

– 1299 kJ.

Resolução:

Do diagrama retiramos as informaçoes:

$Delta H_{f_{C_{2}H_{2}(g)}}= +227kJ/mol$

$Delta H_{f_{CO_{2}(g)}}= -393kJ/mol$

$Delta H_{f_{H_{2}O(l)}}= -286kJ/mol$

Equação da combustão de C2H2:

$C_{2}H_{2(g)}+frac{5}{2}O_{2(g)} ightarrow 2CO{2(g)}+H_{2}O_{(g)}$

Aplicando a equação de entalpia da reação, onde alpha e beta são os indices que apontam a quantidade de mols:

$Delta H = sum etaDelta H_{f_{prod}}-sum alphaDelta H_{f_{reag}}$

$Delta H= (2(-393)-286-227)kJ=-1299kJ$

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