Questão 68
UNESP 2018
(UNESP - 2018/2 - 1ª FASE)
O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em água a 20 ºC.
Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de
nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante.
cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de hidróxido de sódio.
hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de cloreto de sódio.
hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante.
cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante.
Gabarito:
cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de hidróxido de sódio.
Resolução:
Vamos avaliar todas as alternativas:
A) Se adicionarmos nitrato de sódio à solução, obteremos nitrato de prata e nitrato de cobre (II) que também são solúveis em água, portanto não conseguiremos separá-los.
B) Adicionando cloreto de sódio, obteremos cloreto de prata, que é pouco solúvel. Após filtrar, a adição de hidróxido de sódio nos dará hidróxido de cobre (II), que também é pouco solúvel. Sendo assim, conseguimos separar a prata do cobre (II).
C) Essa opção é contrária da B e não surte efeito, pois ambos o hidróxido de prata e o de cobre (II) são pouco solúveis em água. Portanto não seria possível separá-los, pois os dois precipitariam juntos.
D) Essa também não irá funcionar, pelo mesmo motivo da letra C.
E) Se adicionarmos apenas cloreto de sódio, obteremos apenas a prata, sem obter o cobre (II).