Questão 17

UNESP 2018

Química

(UNESP - 2018 - 2ª FASE)

A pilha Ag - Zn é bastante empregada na área militar (submarinos, torpedos, mísseis), sendo adequada também para sistemas compactos. A diferença de potencial desta pilha é de cerca de 1,6 V à temperatura ambiente. As reações que ocorrem nesse sistema são:

No cátodo: $mathrm{Ag_2O + H_2O + 2e^- ightarrow 2Ag + 2OH^-}$

No ânodo: $\ mathrm{Zn ightarrow Zn^{2+} + 2e^-} \ mathrm{Zn^{2+} + 2OH^- ightarrow Zn(OH)_2}$

Reação global: $mathrm{Zn + Ag_2O + H_2O ightarrow 2Ag + Zn(OH)_2}$

(Cristiano N. da Silva e Julio C. Afonso. “Processamento de pilhas do tipo botão”. Quím. Nova, vol. 31, 2008. Adaptado.)

a) Identifique o eletrodo em que ocorre a semirreação de redução. Esse eletrodo é o polo positivo ou o negativo da pilha?

b) Considerando a reação global, calcule a razão entre as massas de zinco e de óxido de prata que reagem. Determine a massa de prata metálica formada pela reação completa de 2,32 g de óxido de prata.

Gabarito:

Resolução:

a) A redução ocorre na prata Ag, que reduz seu NOx de 1+ para 0. Polo positivo.

$Ag_{2}O:M=232g/mol$

$Zn:M=65,4g/mol$

$frac{M_{Zn}}{M_{Ag_{2}O}}=frac{65,4}{232}=0,28$

b)Fazendo uma regra de três para descobrir quanto de prata metálica é formado:

$frac{232}{2,32}=frac{2cdot108}{x}$

observe que 108 está sendo múltiplicado por 2 devido a proporção estequiométrica 2:1.

$x=2,16g$

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