Questão 71
UNESP 2022
(UNESP - 2022 - 1ª fase - DIA 1)
A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl).
Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de
∆H2 , ∆H3 e ∆H4
∆H1 , ∆H0 e ∆H5
∆H1 , ∆H4 e ∆H3
∆H2 , ∆H4 e ∆H3
∆H1 , ∆H3 e ∆H4
Gabarito:
∆H1 , ∆H3 e ∆H4
Resolução:
O processo de sublimação do sódio metálico consiste na mudança de estado físico do sólido para o gasoso. No gráfico, esse processo é representado pela equação:
Na(s) + 1/2 Cl2(g) → Na(g) + 1/2 Cl2(g)
A energia associada a este processo está representada por ∆H1.
A primeira energia de ionização do elemento sódio consiste na formação do íon Na+ a partir do sódio no estado gasoso. No gráfico, esse processo é representado pela equação
Na(g) + Cl(g) → Na+(g) + Cl(g) + e-
A energia associada a este processo está representada por ∆H3.
A afinidade eletrônica do elemento cloro consiste na formação do íon Cl- a partir do cloro no estado gasoso. No gráfico, esse processo é representado pela equação
Na+(g) + Cl(g) + e- → Na+(g) + Cl-(g)
A energia associada a este processo está representada por ∆H4.