(UNICAMP - 2006 - 2 FASE ) Nas questões anteriores, foi mostrado o importante papel que a Química desempenha na saúde; entretanto, erros humanos podem acontecer com graves consequências. Em 2003, por exemplo, cerca de vinte pessoas que se submeteram a exame de raios X faleceram pela ingestão de uma suspensão de sulfato de bário mal preparado. Este sal é muito pouco solúvel em água, mesmo em soluções ácidas. O método utilizado para a sua preparação pode ter sido a reação direta entre o carbonato de bário (sal muito pouco solúvel em água) e uma solução de ácido sulfúrico. Esse método não seria o mais indicado para o caso.
a) Escreva a equação química da aludida reação de preparação, conforme o texto.
b) Supondo que tenham sido utilizados 600 quilogramas de carbonato de bário e excesso de ácido sulfúrico, qual seria a massa de sulfato de bário obtida se o rendimento da reação fosse de 100%?
c) Se a síntese do sulfato de bário tivesse ocorrido com rendimento de 100%, o trágico acidente não teria acontecido. Certamente as mortes foram provocadas pela presença de íons bário “livres” no organismo das pessoas. Justifique quimicamente esse fato.
Gabarito:
Resolução:
a) Escreva a equação química da aludida reação de preparação, conforme o texto.
BaCO3(s) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
b) Supondo que tenham sido utilizados 600 quilogramas de carbonato de bário e excesso de ácido sulfúrico, qual seria a massa de sulfato de bário obtida se o rendimento da reação fosse de 100%?
Pela estequiometria
197g de BaCO3 → 233g de BaSO4
Dessa forma,
600kg de BaCO3 → 709,64kg de BaSO4
c) Se a síntese do sulfato de bário tivesse ocorrido com rendimento de 100%, o trágico acidente não teria acontecido. Certamente as mortes foram provocadas pela presença de íons bário “livres” no organismo das pessoas. Justifique quimicamente esse fato.
Provavelmente, houve falta de ácido sulfúrico e excesso de carbonato de bário, que poderia reagir com ácido clorídrico do estômago, formando cloreto de bário solúvel, ilustrado pela seguinte reação:
BaCO3 + 2HCl → Ba2+ + 2Cl- + H2O + CO2