Questão 2
UNICAMP 2009
(UNICAMP - 2009 - 1 FASE)
A quantidade de gás oxigênio dissolvido na água pode ser monitorada através de um teste químico, em que, inicialmente, faz-se o seguinte: a uma amostra de 5 mL de água do aquário, adicionam-se 2 gotas de solução de e 2 gotas de uma solução de
(em meio básico), agitando-se a mistura. Na seqüência, adiciona-se uma solução para tornar o meio ácido e agita-se a mistura resultante. Sabe-se que em meio básico, o íon
se transforma em
ao reagir com o oxigênio dissolvido na água. Em meio ácido, o
da reação anterior reage com o
, produzindo
e
. Quando não há oxigênio dissolvido, as reações anteriormente descritas não ocorrem.
Dados:
a) Correlacione a presença ou a ausência de oxigênio dissolvido com a coloração (clara/escura) do teste. Justifique sua resposta, indicando a espécie responsável pela coloração em cada caso.
b) Escreva a equação química balanceada para a reação do com o
, conforme se descreve no texto da questão.
Gabarito:
Resolução:
a) Em meio básico e com oxigênio dissolvido, temos Mn2+ → Mn4+, portanto, a solução fica escura.
Em meio ácido e com oxigênio dissolvido, temos Mn4+ + I- → Mn2+ + I2 , apesar do Mn2+ ser rosa claro, a solução fica escura por causa do I2.
Na ausência de oxigênio dissolvido, as reações nã ocorrem e a solução fica com a cor rosa claro devido à presença do Mn2+
b)
______________________________